LA MATERIA. ESTRUCTURA
En este tema vamos a descubrir cómo es a nivel microscópico la materia. Pero, ¿sabrías decir que es la materia?
Así pues, llamamos materia a todo aquello que ocupa un lugar determinado en el universo o espacio, posee una cantidad determinada de energía y está sujeto a interacciones y cambios en el tiempo, que pueden ser medidos con algún instrumento de medición.
La materia se encuentra en todas partes y en cualquier estado físico (sólido, líquido, gaseoso, plasma). Hay materia en el aire que se respira, así como en un vaso de agua. Todo lo que vemos, sentimos y tocamos es materia, y por eso es fundamental para el desarrollo de la vida en el planeta.
ESTRUCTURA DE LA MATERIA.
1. EL ÁTOMO
Imagina que la materia es como un gran rompecabezas. Esta "materia" está formada por cosas muy, muy pequeñas llamadas átomos. Puedes pensar en los átomos como las piezas individuales del rompecabezas. Los átomos son tan pequeños que no puedes verlos con tus ojos, ¡son como diminutos granos de arena!
Ahora, cada átomo tiene aún partes más pequeñas llamadas "protones", "neutrones" y "electrones". Estas partes trabajan juntas para hacer que el átomo funcione. Los protones y los neutrones están en el centro del átomo, como el núcleo de nuestro rompecabezas, y los electrones giran alrededor del núcleo como si fueran planetas alrededor del sol.
Los protones tienen una carga positiva, los electrones tienen una carga negativa y los neutrones no tienen carga. Es como si los protones fueran las piezas rojas del rompecabezas, los electrones fueran las piezas azules y los neutrones fueran las piezas verdes.
Así pues, la materia está formada por moléculas, que a su vez, están compuestas por uno o más átomos.
El átomo está formado por un núcleo y una corteza, que se encuentra a gran distancia del núcleo.
Los átomos son partículas diminutas; su masa es del orden de 10–27 kg. Por eso, se ha definido una nueva unidad, más adecuada que el kilogramo, la unidad de masa atómica, u.
¿Qué diferencia unos átomos de otros?
Los átomos se diferencian entre sí porque tienen diferentes cantidades de protones, neutrones y electrones.
Por ejemplo, el hidrógeno tiene un solo protón, mientras que el oxígeno tiene ocho protones.
Cuando estos átomos se juntan, forman todo lo que vemos en el mundo: el agua, el aire, las plantas, los animales y hasta nosotros. Es como si las piezas del rompecabezas se unieran para crear una imagen completa.
Características del núcleo del átomo:
El núcleo de un átomo se describe por su número atómico y su número másico.
El número atómico, Z, es el número de protones que tiene un átomo en su núcleo. También es el número de electrones en el átomo electricamente neutro.
El número másico, A, es el número de protones y neutrones que hay en el núcleo de un átomo.
Así un átomo queda representado como sigue:
2. LA TABLA PERIÓDICA Y EL ÁTOMO
3. LA MOLÉCULA
En la naturaleza la mayor parte de los átomos se combinan con otros formando moléculas. Una molécula es un agrupamiento de átomos iguales o diferentes.
Las sustancias formadas por moléculas con un solo tipo de átomos, como el oxígeno, se denominan sustancias simples.
Las sustancias formadas por moléculas que contienen átomos distintos, como el agua, se llaman compuestos.
Para representar las moléculas se utilizan fórmulas. En una fórmula se escriben los símbolos de los átomos y los subíndices, que indican el número de átomos de cada tipo que forman la molécula.
La molécula de oxígeno está formada por 2 átomos de oxígeno (O).
La molécula de agua está formada por 1 átomo de oxígeno (O) y 2 átomos de hidrógeno (H).
Masa molecular
Para calcular la masa de una molécula sumamos las masas de los átomos que la componen.
La masa molecular (M) es la masa de una molécula expresada en unidades de masa atómica.
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